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水溶性沈殿封面

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水溶性沈殿 Page 1

Senior High

化学

水溶性沈殿

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はる

水溶性の暗記するやつです！

2016.11.28 公開

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高校化学の溶解度積の問題です。わからないので、解き方を教えて下さい。答は問1は8.0×10 -2mol/Lで、問2は6.0×10 -6mol/Lです。塩化ナトリウム水溶液のモル濃度を測定するために、次の実験を行った。ただし、塩化銀とクロム酸銀の溶解度積Kspはそれぞれ次の値とする。 Ksp(AgCl)=1.8×10 -10(mol/L)2、Ksp(Ag2CrO4)=3.0×10 -12(mol/L)3 ※ここでは、10のマイナス10乗は「10 -10」、(mol/L)の2乗？は「(mol/L)2」と表しています。ある濃度の塩化ナトリウム水溶液を正確に10.0mLコニカルビーカーにとり、1.0mol/Lクロム酸カリウム水溶液を２滴(0.0600mL)加えた。これに褐色のビュレットから0.100mol/Lの硝酸銀水溶液を滴下していくと、反応の終点までに8.0mLを要した。問1 この実験に用いた塩化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。(有効数字２桁で) 問2 滴定の終点では、沈殿せずに残っているCl-残っているモル濃度は何mol/Lか。(有効数字２桁で)ただし、クロム酸カリウム水溶液を２滴加えたときの水溶性体積変化は無視できるものとする。