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溶解度は、100gの水に、その物体が最大何g溶けるかを表したものです。
ここでは、50℃の水で硝酸カリウムの飽和水溶液を作っています。飽和水溶液とは、ある物体を、ある温度の水にこれ以上溶けないまで溶かした水溶液のことです。問題文より、50℃では86g溶けると書かれているので、この飽和水溶液には86gの硝酸カリウムが溶けています。
飽和水溶液の温度を下げると、溶解度も下がるので、溶けきれなくなった物体の結晶が析出します。
20℃の溶解度は32g、このとき、さっきの飽和水溶液から析出する結晶は、溶けきれなくなった86g-32g=54gです。
飽和しているということは、100g中に32gの硝酸カリウムがあります。これを、質量パーセント濃度の式に当てはめてあげると、
32(g)/100(g)×100=32(%)
となり、32が答えになります。
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