Question

ゲスト

高校化学の溶解度積の問題です。わからないので、解き方を教えて下さい。
答は問1は8.0×10 -2mol/Lで、問2は6.0×10 -6mol/Lです。

塩化ナトリウム水溶液のモル濃度を測定するために、次の実験を行った。ただし、塩化銀とクロム酸銀の溶解度積Kspはそれぞれ次の値とする。
Ksp(AgCl)=1.8×10 -10(mol/L)2、Ksp(Ag2CrO4)=3.0×10 -12(mol/L)3
※ここでは、10のマイナス10乗は「10 -10」、(mol/L)の2乗？は「(mol/L)2」と表しています。
ある濃度の塩化ナトリウム水溶液を正確に10.0mLコニカルビーカーにとり、1.0mol/Lクロム酸カリウム水溶液を２滴(0.0600mL)加えた。これに褐色のビュレットから0.100mol/Lの硝酸銀水溶液を滴下していくと、反応の終点までに8.0mLを要した。
問1
この実験に用いた塩化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。(有効数字２桁で)
問2
滴定の終点では、沈殿せずに残っているCl-残っているモル濃度は何mol/Lか。(有効数字２桁で)ただし、クロム酸カリウム水溶液を２滴加えたときの水溶性体積変化は無視できるものとする。

溶解度積 化学