ไม่เข้าใจตรงไหนบ้างครับ
สมมุติเค้าให้ตารางมาแบบนี้นะ แบบในรูปอ่า แล้วเค้าบอกให้หา อัตราการเกิดไนโตรเจนไดออกไซด์ (NO2) ที่เวลา 500-600 วินาที นะ
เวลาทำเราก็ต้อง เอาความเข้มข้นของNO2ที่เวลา600 ลบกับ ความเข้มข้นNO2ที่เวลา 500 แล้วนำมา หาร เวลา600-500
แล้วก็เอาในตารางที่ให้ไปมาแทนค่าแล้วก็หาคำตอบได้เลย
อันดับของปฏิกิริยา ( order of reaction)
หมายถึงค่าที่แสดงว่าความเข้มข้นของสารตั้งต้นมีผลต่ออัตราเร็วของปฏิกิริยาอย่างไร โดยแสดงในรูปของเลขยกกำลังของความเข้มข้นของสารตั้งต้นซึ่งแสดงอยู่ในกฎอัตราเร็วของปฏิกิริยา โดยจะพิจารณาเฉพาะสารใดสารหนึ่งหรือจะดูรวมทั้งหมดก็ได้ เช่น
R = k[A]0[B]0
จะเห็นได้ว่า [A]0 , [B]0 กรณีนี้แสดงว่าทั้ง [A] และ [B] ไม่มีผลต่ออัตราเร็วของปฏิกิริยา ให้เรียกว่าปฏิกิริยาอันดับศูนย์ (Zero order reaction)
ถ้ากฎอัตราเร็วของปฏิกิริยาคือ R = k[A][B]0
จะเห็นได้ว่า [A] , [B]0 กรณีนี้แสดงว่า [A] และ [B] มีผลต่ออัตราเร็วของปฏิกิริยาไม่เหมือนกัน คือ
[A] มีเลขยกกำลัง = 1 หมายความว่าเมื่อเพิ่ม [A] ขึ้นกี่เท่า จำนวนเท่าของอัตราเร็วของปฏิกิริยาก็จะเพิ่มขึ้นเท่ากัน ให้เรียกผลของ [A] ว่าเป็นปฏิกิริยาอันดับ 1 (first order reaction , 1st order reaction)
ขอบคุณค่าาา เข้าใจแร้ว แต่ถ้าโจทย์ถามว่าจงหาณวินาทีที่ 400 นอกจากเราจะหาความชันโดยการวาดกราฟเราสามารภทำวิธีอื่นยังใงใด้บ้างค้ะ
วิธีการหาอัตรการเกิดปฏิกิริยาณขณะใดขณะหนึ่ง แล้วก้อการหาอันดับของปฏิกิริยาค่ะ