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中和反応です。解く上では必要ありませんが、硫酸イオンは(SO4)2-ですから
Gがイオン化したときはG3-になっています。鉄でしょうかね。
まず析出した硫酸バリウム(2価の強塩基)の分子量を計算して、69.9gか何モルなのかを算出します。
(硫酸バリウムはBaSO4)
そして過剰量、つまり、酸としての硫酸イオンは全てバリウムと結合していると考えられますので、
G2(SO4)3のモル数＝(1/3)x(BaSO4のモル数)
から
溶かした硫酸塩のモル数がわかります。
あとはGの原子量をaとでも置いて、aについて解けばOKです。
ご丁寧にどうもありがとうございました！