✨ ベストアンサー ✨
まず酸、塩基の強弱についての理解はいかがでしょうか？
あと…酸と塩基の定義は
アレニウスとプレンステッドどっちも覚えとかないといけないんですかね？(>_<)
ok!
では具体的にはどんなものが強くてどんなものが弱かったでしょうか？
入試等ではブレンステッドさんの方を問うことの方が多いです。だからと言ってアレニウスさんの方が出ないとも言い切れないですが、ブレンステッドさんを優先的に勉強しておきましょう！
強酸は硫酸、塩酸、硝酸、リン酸くらいしか(>_<)
強塩基は水酸化バリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウム、水酸化ナトリウム
あとは弱いもの(^^)
ブレンステッドさんを優先します(^^)
今まで中和反応かどうかを酸化数を計算して求めていたのですがもっと上手い見抜き方とかはありますか？(>_<)
とりあえずok!(教科書ではリン酸は中程度の酸ということになってるので強酸に入れない方がいいかと)酸化数で中和かどうかはわからないと思うんだけど…
ちょっとこんな感じで下準備として小分けに要点を質問していきます。お手数おかけしますがご了承下さいm(_ _)m
ラスト！(指示薬については後で)
酸、塩基を混ぜて出来る塩の液性についての理解はいかがでしょうか？
リン酸は入らないんですね(>_<)
なんか3価のさんだから強酸のイメージがあって(>_<)
いやいや助かります(^^)
液性？は分からないです(>_<)
塩の分類なら
正塩は化学式ちゅうに酸のHや塩基のOHが全く残っていない塩
酸性塩は化学式にＨがのこってる
塩基性塩は化学式にOHがのこってる
例えば塩酸と水酸化ナトリウムを混ぜて出来る塩は塩化ナトリウムですね。この塩化ナトリウムの水溶液(つまり混ぜた後の溶液)の液性は中性です。では強酸と弱塩基、弱酸と強塩基の組み合わせではどうなるでしょうか？
ここが分かれば滴定曲線ほぼ分かります
そういうことか！
強酸と弱塩基なら酸性
弱酸と強塩基なら塩基性です(^^)
ok!これで下準備は完了！
もう遅いので続きは明日にしますね^_^
了解です(^^)
あと指示薬は良いんですか？(^^)
例のところがよくわからないです(>_<)
あと弱酸と弱塩基の時は指示薬に何を使うんですか？(>_<)
どの辺りがよくわからないかな？
具体的に言って頂けるとありがたいです
弱酸と弱塩基の場合は明確なpHジャンプが見られないので使える指示薬はありません。ですので溶液にpHメーターを差し込んでするのが一般的かな。一般的と言っても弱酸と弱塩基の滴定って中和点がはっきりしないから高校レベルではほとんどしないと思ってo.k.(大学レベルだとあるんだけど今はいい)
だから試験でこの時の指示薬を問われることはまずないです
ふと思ったんだけどpHジャンプって言葉学校の授業とかで聞いたことない？別にあってもなくてもいいんだけどふと思ったので
価数が大事だよってことで良いんですよね？(>_<)
PHジャンプって言葉初めて聞きました(>_<)
弱酸と弱塩基以外のときにはPHジャンプが何度も起きているってことですか？(^^)
それもだけど一番言いたかったことは滴定曲線が複数一緒になったものの見方および考え方。見方が分かればそれぞれが何を表しているかが見えてくる。こんな感じの合わさったグラフは入試でもよく出てくるので取り上げました
結果を勉強するのは勉強じゃないと思っています。特に化学なんかは現象を理解していないと医歯薬の問題に歯が立たないなんてこといくらでもあります。結果よりも考え方、捉え方(もっと言うと本質)を勉強するのが勉強だと個人的に考えています。なんか説教染みた感じになっちゃいましたが(笑)まとめると
これから考え方というものをしっかりとおさえていくと良い結果(理解)につながるかもってことです^_^
そうなんだ、学校でも聞いてないか^_^
起きるのは1回だけです。BTB溶液を使って滴定するとわかるんだけど塩酸に水酸化Naを加えていって段々緑っぽくなってきたかなってときに1滴の水酸化Naを加えただけでみるみるうちに青までいきます。それくらい急激にpHが変化します。0.5滴とかそんな世界ですね
確かに理解することが大切ですよね(>_<)
言ってくれて助かります(>_<)
ちょっとこの問題が出来ちゃったので
勝手にちょっと理解してた気になってしまいました(>_<)
気をつけますね(>_<)
そんなに急激に変わるんですね(>_<)
まさにジャンプですね(^^)（笑）
電離が重要で電離が1なら
強塩基か強酸で
それも低かったら
弱塩基と弱酸
あと電離が1なら
化合物が完全に電離してイオンの状態になるってことで良いですかね(^^)