そう思いますよね〜
ポイントは電離です！この類(浸透圧、沸点上昇等)では濃度やらが重要になってくるのですが、この濃度は異物(溶媒以外)の濃度と思って下さい！
例えば食塩をa(mol)水に溶かしたとしましょう。食塩は水の中で電離してNa＋とCl-に分かれますね。このイオン全てが異物です。イオンが2種類できたので異物の量としては2倍の2a(mol)となります
解説にも同じような事が書いてあるのですがよくわからないです(>_<)
なんでモル数を言ってくれてるのにわざわざ溶質の電離をして電離した時の係数を使ってモル数を出してるのかが疑問です(>_<)
溶媒に溶かした時に沸点上昇等が起きるのは溶媒分子を溶かした物質が邪魔をするイメージです。そのため溶媒中でイオンになっている場合そのイオンが邪魔をします。
どうでもいいですが、教えてくれたモル数がそのまま答えなら問題の意味ないでしょw
電離までをしっかり考えれるかを見ているのです
全くやる気が出なくて
簡単な数学の計算問題ぐらいしかやっていなくて返信遅れてしまいました(>_<)
確かに教えてくれたモル数がそのまま答えなはずないですよね（笑）
溶媒を電離するのはなんとなくわかるのですか水溶液0.1モルを根底においてる？
のが何で何だろうと疑問に思ってしまいます問題文に0.1モルしか書いてないからってのが理由って言われたらそれまでなんだけど…(>_<)
別に1molでも10molでもいいんですよ〜同じことなので。たまたま問題の作者が0.1molにしたっていうだけです！その辺はあまり気にしないでいきましょっ(^_^)
異物って溶質のことで良いんですよね(^^)？
2日も休んだのでだいぶやる気も出てきました(^^)
休みすぎな気もしますが…(>_<)
明日からはいつもよりも質問していくと思うのでこれからもよろしくお願いします(^^)
溶質という認識でいいけど電離に注意してねってこと！
まとめ
①電解質(電離するやつ)か非電解質か
②電解質ならどのように電離するか(1コから何コのイオンができるか)
を元に考えていきましょう！