分子間作用力
1.凡得瓦力
2.氫鍵
這兩種力都很微弱
因為它們是部分正負電荷吸引產生
在大學用δ+δ-和陰電性來說明
"鍵"不是真的一顆兩顆電子
而是大概0.9或1.1顆電子鍵結
總是有誤差但高中忽略
畢竟軌域是用"機率"的觀點去定義的
究竟電子是怎麼樣的存在我們仍不清楚
因為這樣才有"部分正負電荷"產生
才有分子間微弱的作用力
這有點深所以重點是：
因為電子分布不均勻
產生微弱的吸引力
使分子和分子互相吸引
凡得瓦力：無方向性，能量<5kJ/mol
1.偶極-偶極力：兩個極性分子之間
例如HCl和HCl吸引
2.偶極-誘導偶極力：極性和非極性之間
例如HCl的δ-感應Ar產生δ+
3.分散力：任何分子間瞬間的δ+δ-互相吸引
氫鍵：有方向性，能量大約5～40kJ/mol
H的δ+吸引其他分子中F,O,N的lp(孤對電子)
例如DNA的A和T間有兩個氫鍵
我這樣會不會講太深還是你可以吸收？？？
兩者的最大差別是方向性
還有氫鍵一定要有H
凡得瓦力不一定
那請問什麼時候用氫鍵什麼時候用凡得瓦力？