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非共有電子対を使ってH＋との結合を作るためこのような構造になります。このような結合の様式を配位結合といいます。価標の数はあくまでイオンでない状態の時のお話です
ちょっとわかりにくい書き方でしたね、すみませんm(_ _)m
最外殻電子は5つですよ
イオンは電子を受け取ったり失ったりしてできるので電子の数は変わってきます。塩化物イオンとかだとわかりやすいですね(電子1コを受け取ってできるので最外殻には8コ存在しています。塩素原子なら7コです)
いえいえご丁寧にありがとうございます！理解できました☺︎ありがとうございました！
値標は、イオンでは関係ありません
例 OH- 酸素の値標は2
なぜ−2になるのですか？
またアンモニウムイオンのときにがぞうのような分子式になるのはなぜですか？
質問ばかりすみません！
すみません(値標→価標)
質問を勘違いしていたら申し訳ないですが、
さっきの例は、Oの価標は2なのにH一つとしか結合？してないので、イオンでは価標が関係ないって言いたかっただけです。
なぜアンモニウムイオンがそうなるかは、知らないんです。調べたことならありますが…
http://m.chiebukuro.yahoo.co.jp/detail/q149068829
わざわざ丁寧にありがとうございます！わかりました！！
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コメントありがとうございます☺︎
Nの最外殻電子は５つじゃないんですか？
それもイオンの時は関係ないんですか？
質問ばかりすみません！