Question

らの

標準状態において酸素、水素、アルゴンのみからなる混合気体が22.4Lある。このうち酸素の体積百分率は30%である。この混合気体を密閉容器中で完全燃焼されたところ、生じた水は全て液体となり、残った混合気体の物質量は0.25molであった。はじめの混合気体中のアルゴンの体積百分率はいくらか。
答えは、20%なのですが解き方がわかりません。お願いします。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

おちこ。

酸素、水素、アルゴンの原子量が問題文に与えられていませんか？
与えられていたら教えてください

らの

酸素16、水素1.0、アルゴンはありませんでした。

おちこ。

ありがとうございます！
今から解きますね〜
もし他の人が教えてくれるようだったら、無視してもらっていいですよー
問題解くの遅いので(^_^

おちこ。

遅くなってすみません(^_^;)
できましたー

おちこ。

解説しますね

まず、残りが0.25molなので、標準体積(22.4L)とかけ合わせて、残りの体積が5.6Lだとわかります。
ここで、水の化学反応式から、水ができるのに使われた体積のうちの1/3は酸素の体積です。
元あった酸素の体積は、全体の30%なので、そこから、使われた酸素の体積を引くと、残っている酸素の体積がわかります。
残っている気体の体積全体から、残っている酸素の体積を引くと、残っているアルゴンの体積がわかります。
よって、その値を元の体積で割って割合を求めれば、答えにたどり着きます。

らの

ありがとうございます！
スッキリしました〜

おちこ。

よかったです！