Question

らの

25℃において、水酸化ナトリウム4.0gを含む水溶液が1Lある。この水溶液100㎤中のH+の個数はいくつか？
答えは、6.0×10^9なのですが解き方がわかりません。お願いします。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

miku

NaOH=40より、4.0(g)は4.0/40=0.10(mol)
これが水溶液1(L)中に溶けています。よってモル濃度は0.10(mol/L)。NaOHは強塩基なので完全電離します。それゆえNaOHの量=OH-の量と考えることができます。以上よりOH-のモル濃度[OH-]=0.10

Kw=[H＋][OH-]=1.0×10^-14より、[OH-]=0.10を代入すると[H＋]=1.0×10^-13

100(cm^3)=0.1(L)ですから、ここに含まれるH＋=1.0×10^-13×0.1=1.0×10^-14(mol)

1(mol)あたりの個数は6.0×10^23コですから、今出てきたモル数なら
(6.0×10^23)×(1.0×10^-14)=6.0×10^9コ
となります

らの

ありがとうございます！
スッキリしました(´∀｀)