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アセチレンを赤熱した鉄に接触させるとベンゼンが生じるのはなぜですか？アセチレン3分子でベンゼンになるのはわかるのですが…
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おすすめの高校化学の参考書をおしえてください！
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高校化学の溶解度積の問題です。わからないので、解き方を教えて下さい。 答は問1は8.0×10 -2mol/Lで、問2は6.0×10 -6mol/Lです。 塩化ナトリウム水溶液のモル濃度を測定するために、次の実験を行った。ただし、塩化銀とクロム酸銀の溶解度積Kspはそれぞれ次の値とする。 Ksp(AgCl)=1.8×10 -10(mol/L)2、Ksp(Ag2CrO4)=3.0×10 -12(mol/L)3 ※ここでは、10のマイナス10乗は「10 -10」、(mol/L)の2乗？は「(mol/L)2」と表しています。 ある濃度の塩化ナトリウム水溶液を正確に10.0mLコニカルビーカーにとり、1.0mol/Lクロム酸カリウム水溶液を２滴(0.0600mL)加えた。これに褐色のビュレットから0.100mol/Lの硝酸銀水溶液を滴下していくと、反応の終点までに8.0mLを要した。 問1 この実験に用いた塩化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。(有効数字２桁で) 問2 滴定の終点では、沈殿せずに残っているCl-残っているモル濃度は何mol/Lか。(有効数字２桁で)ただし、クロム酸カリウム水溶液を２滴加えたときの水溶性体積変化は無視できるものとする。
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高校化学CODの問題です。どうしてもわからないので解き方をわかりやすく教えて下さい。答は問１は9.25×10-6mol、問2は3.70mg/Lです。 ある河川で採取した水100mLに希硫酸を加えて酸性にしたのち、5.00×10 -3mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10.0mLを加えて加熱し、水中の有機物を完全に酸化した。次に未反応の過マンガン酸カリウム水溶液を完全に還元するために、10.0×10 -3mol/Lのシュウ酸水溶液を20.0mL加えた。さらに、この溶液にの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと、7.85mLを滴下したところで赤紫色は消えなくなった。 ※10のマイナス三乗は「10 -3」で表記しています。 問１ 有機物を酸化するために必要だった過マンガン酸カリウムの物質量〈mol〉を有効数字3桁で求めよ。 問2 この河川の水のCOD〈mol〉を有効数字3桁で求めよ。
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水素イオンはヘリウムと同じ電子配置になりますか？もしなるとしたら、その理由も教えてください！
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化学です。 説明お願いします。 明日テストなので急ぎめでお願いしたいです！
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共有結晶と分子結晶の見分けかたおしえてくたさい！
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蒸留と分留の違いは何ですか？
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イオンとは物質なのですか？ 高校化学での定義でお願いします。
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