てすと

〈電池の仕組み〉 金属を水や水溶液の中に入れると、 電子を放出して、 陽イオンになり溶け出すことがある 金属が水や水溶液中で 陽イオンになろうとする 性質をイオン化傾向 という。 イオン化傾向が 大きい金属 電子の流れる向き + 電解質の溶液 イオン化傾向が 小さい金属 イオン化傾向の違う金属を使うことで、 電子の流れが生まれ、 電気が発生する! 物質の化学エネルギーを電気エネルギーに変えている!!

（2）の化学反応式の作り方がわかりません 教えてください 明日テストなので急ぎです

電池や電気分解の電極はイオン化傾向が大きい方が負極という理解は間違ってますか？

ボルタ電池は、正極の反応がなぜ銅イオンではなく水素イオンになるのですか？

イオン化傾向 li.k… の王水とか詳しく書かれてある表覚えるのにコツとかありますか？ それとも法則なくひたすら覚えるしかないですか？

イオン化傾向は覚えてるんだけど、どの酸と反応するかって言うのがよく覚えてなくて何かいい方法教えてください(>_<)

NaOHの電気分解が何故この式になるのかわかりませんおしえてください

107が分からないです！ よろしくお願いします！

この問題の答え(a～e)がイオン化傾向が大きい順になるんですけど(解説にもそうやって書いてあります)、もし例えば「冷水と反応」と「沸騰水と反応」の順が逆だった場合はどうなるんですか？答えはかわりませんか？

この蛍光ペンひいたとこがいまいち意味がわかりません(￣▽￣;)