化学
高校生
解決済み
820°CにおけるCO2の分圧は30kPaです
CaCO3がxmol分解したとすると
平衡に達したときの容器の体積をVとおいて
100×10^3×V＝(0.7＋x)×RTと書いてあります
これはCaOの物質量だけを求めたいから0.7＋xmolでいいのですか？
CaOとCO2が発生するのだからmolは2x＋0.7になるのではないのですか？
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CaCO3がxmol分解したとすると
平衡に達したときの容器の体積をVとおいて
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固体は含まないから前者の式で合っているということですよね…？